質量作用の法則と平衡定数

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このページの最終更新日: 2024/02/14

以下の一連のページが、化学平衡・酸・塩基についてのまとめになっています。体系的に学びたい人は、以下の順に読むことをお勧めします。

概要: 質量作用の法則とは

以下に示すような化学反応は、通常どちらの方向にも進むことができる可逆反応である。ただし、通常は一定の条件下 (つまり温度などが変化しない) の場合のみを考える。

aA + bB + ... ⇌ cC + dD + ...

この反応が可逆反応であることは、中央の矢印が両方向であることで表される。

十分に時間が経つと、右向きの反応と左向きの反応の速度が等しくなり、見かけ上変化しない状態に到達する。この状態を平衡状態 equilibrium という (4)。

平衡状態の例

以下、このページは高校の化学または大学の生化学で必要な範囲で平衡定数について解説する。大学の化学なら、もう少し上のレベルが必要になる。

化学反応 aA + bB + ... ⇌ cC + dD + ... が平衡に達したとき、各成分の濃度の比 K

は温度と圧力だけの関数となる。ただし [A] は A のモル濃度を示す。

平衡定数は温度と圧力のみの関数であるから、定温・定圧では一定の値をとる。感覚的に納得いかないかもしれないが、反応に関わる物質を加えたりしても、平衡定数は変わらないのである。

この点は極めて重要なので、以下で複数の平衡定数を解説しながら例を挙げていく。

なお、この日本語訳は誤訳であり、mass は「大量」という意味で「質量」の意味ではないらしい。

考える可逆反応が気体の場合、平衡定数は圧平衡定数 K_P と表現される。この場合、[A] は気体 A の分圧を示すことになる。

文献 4 の例を参考に、圧平衡定数が一定温度では変わらないこと、つまり質量作用の法則が成り立つことを示す。

ともに常温で気体である水素 H₂ と窒素 N₂ を混ぜると、以下のようにアンモニアが生成する。

N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ + 92 kJ

これは 92 kJ の熱を発生させる発熱反応であり、有名な反応である。ここでのポイントは、

この反応の K_P は、温度が変わらない限り一定。
N₂、H₂ などを加えても K_P は一定。
- N₂ などを加えると、平衡が移動して K_P が一定に保たれる。
- あまり好きな説明ではないが、逆に「K_P を一定に保つために平衡が移動する」という考え方もある。
- 詳細はルシャトリエの原理のページで解説する。

質量作用の法則は、溶液中の化学平衡に対してもよく用いられる。この場合、K は濃度平衡定数 K_c と表現される。溶液中なので圧力は一定とみなすことができる。したがって、温度が変わらない限り平衡定数は不変である。

化学反応が可逆的な分解、すなわち解離 dissociation の場合には、K は解離定数 dissociation constant と呼ばれる。

平衡定数は、本来は熱力学分野で提唱された値で、濃度ではなく活量、圧力ではなくフガシティという値を使って記述される無次元の数であるらしい (2)。

しかし、これらは低濃度あるいは低圧力下では mol/L, atm と一致するように定義されている。したがって、濃度や圧力を近似値として用いることができ、この場合単位が残ることになる。

実際に、酸・塩基の定義と pH のページではイラストレイテッドハーパー・生化学 30版 (Amazon) に沿って水の解離の平衡定数 (解離定数) を導いているが、この教科書にはしっかりと mol/L という単位が記載されている。

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