鉄 iron: 電子配置と生物学的な重要性

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このページの最終更新日: 2024/02/14

  1. 概要: 鉄の特徴
  2. 鉄の生物学的重要性
  3. 電子配置

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概要: 鉄の特徴

鉄 iron は原子番号 26 の元素である。記号は Fe。古来より知られていたが、1713 年、Nicoles Lemery と Etienne Geoffroy がヒトの血液から発見した。


基本的性質

原子量

55.85

融点

1536 °C

沸点

2861 °C

密度

7.874 g/cm3

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鉄の生物学的重要性

  • ヘモグロビン hemoglobin に含まれる元素として、体内の酸素の運搬に重要な役割を果たす。
  • 鉄イオンは反応性が高いため、生体内では transferrin, ferritin というタンパク質と結合して、厳重に管理されている。

電子配置 Electron configuration

K, L, M, N 殻 にそれぞれ 2, 8, 14, 2 個ずつ電子が入っている。

K, L, M, N 殻 の電子軌道はそれぞれ 1s, 2s/2p, 3s/3p/3d, 4s/4p/4d/4f であり、それぞれ 2, 2/6, 2/6/10, 2/6/10/14 個の電子を収容することができる。「/」は分数でなく「および」の意味である。ただし、3d よりも 4s の方がエネルギー準位が低いため、3d が埋まる前に 4d に 2 個の電子が収容される。したがって、鉄の電子配置は

1s22s22p63s23p64s23d6

となり、最外殻に 2 個の電子をもつことになる。これにより、以下の性質が現れる。

  • 鉄原子は 4s 軌道の 2 個の電子を失い、Fe2+ になりやすい。
  • 3d 軌道は電子を 10 個まで収容できるが、5 個でいったん安定化する。そのため Fe3+ は存在するが、さらに電子を引き抜かれた Fe4+ イオンは存在しない。
  • 原子番号の近いマンガン manganese、コバルト cobalt、ニッケル nickel などは、鉄と 3d 軌道の電子の数が異なり、4s にある最外殻電子の数は 2 個と同じである。そのため、これらは似た性質を示し、いずれも 2 価の陽イオンになりやすい。

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References

  1. 小城 2002a (Book). 生命にとって酸素とは何か. 講談社ブルーバックス.
  2. 小宮山、長棟 1997a (Book). 生命化学概論. 丸善株式会社.

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